2015年7月11日托福阅读题目及答案解析


来源:   时间:2015-12-18 09:57:56

   这是一篇关于元素周期表的托福阅读题,虽然里面专业性的单词很多,但是只要认真阅读思考,也可以从中选出正确的答案。

下面让我们来先看原文:

Development of the Periodic Table

The periodic table is a chart that reflects the periodic recurrence of chemical and physical 
properties of the elements when the elements are arranged in order of increasing atomic
 number (the number of protons in the nucleus). It is a monumental scientific achievement, 
and its development illustrates the essential interplay between observation, prediction, 
and testingrequired for scientific progress. In the 1800's scientists were searching for 
new elements. By the late 1860's more than 60 chemical elements had been identified,
 and much was known about their descriptive chemistry. Various proposals were put forth
 to arrange the elements into groups based on similarities in chemical and physical properties. 
The next step was to recognize a connection between group properties (physical or chemical
 similarities) and atomic mass (the measured mass of an individual atom of an element).
 When the elements known at the time were ordered by increasing atomic mass, it was 
found that successive elements belonged to different chemical groups and that the order 
of the groups in this sequence was fixed and repeated itself at regular intervals. Thus
 when the series of elements was written so as to begin a new horizontal row with each 
alkali metal, elements of the same groups were automatically assembled in vertical
 columns in a periodic table of the elements.
This table was the forerunner of the modern table.
When the German chemist Lothar Meyer and (independently) the Russian Dmitry 
Mendeleyev first introduced the periodic table in 1869-70, one-third of the naturally occurring chemical elements had not yet been discovered. Yet
 both chemists were sufficiently farsighted to leave gaps where their analyses of 
periodic physical and chemical properties indicated that new elements should be
 located. Mendeleyev was bolder than Meyer and even assumed that if a measured 
atomic mass put an element in the wrong place in the table, the atomic mass was 
wrong. In some cases this was true. Indium, for example, had previously been assigned 
an atomic mass between those of arsenic and selenium. Because there is no space in
 the periodic table between these two elements, Mendeleyev suggested that the atomic
 mass of indium be changed to a completely different value, where it would fill an empty 
space between cadmium and tin. In fact, subsequent work has shown that in a periodic 
table, elements should not be ordered strictly by atomic mass. For example, tellurium 
comes before iodine in the periodic table, eventhough its atomic mass is slightly greater.
 Such anomalies are due to the relative abundance of the "isotopes" or varieties of each
 element. All the isotopes of a given element have the same number of protons, but differ 
in their number of neutrons, and hence in their atomic mass. The isotopes of a given 
element have the same chemical properties but slightly different physical
properties. We now know that atomic number (the number of protons in the nucleus), 
not atomic mass number (the number of protons and neutrons), determines chemical 
behavior.Mendeleyev went further than Meyer in another respect: he predicted the
 properties of six elements yet to be discovered.
For example, a gap just below aluminum suggested a new element would be
 found with properties analogous to those of aluminum. Mendeleyev designated this 
element "ekaaluminum" (eka is the Sanskrit word for "next") and predicted its properties.
 Just five years later an element with the proper atomic mass was isolated and named 
gallium by its discoverer. The close correspondence between the observed properties 
of gallium and Mendeleyev’s predictions for ekaaluminum lent strong support to the periodic law. 
Additional support came in 1885 when eka-silicon, which had also been described in advance by Mendeleyev, was discovered and 
named germanium.The structure of the periodic table appeared to limit the number of possible 
elements. It was therefore quite surprising when John William Strut (Lord Rayleigh, 
discovered a gaseous element in 1894 that did not fit into the previous classification 
scheme. A century earlier, Henry Cavendish had noted the existence of a residual gas 
when oxygen and nitrogen are removed from air, but its importance had not been realized.
 Together with William Ramsay,
Rayleigh isolated the gas (separating it from other substances into its pure state) and 
named it argon. Ramsay then studied a gas that was present in natural gas deposits 
and discovered that it was helium, an element whose presence in the Sun had been
noted earlier in the spectrum of sunlight but that had not previously been known on Earth.
 Rayleigh and Ramsay postulated the existence of a new group of elements, and in 
1898 other members of the series (neon, krypton, and xenon) were isolated.
 

托福阅读问题汇总:

Paragraph 1: The periodic table is a chart that reflects the periodic recurrence of
 chemical and physical properties of the elements when the elements are arranged 
in order of increasing atomic number (the number of protons in the nucleus). It is a
 monumental scientific achievement, and its development illustrates the essential 
interplay between observation, prediction, and testing required for scientific progress. 
In the 1800's scientists were searching for new elements. By the late 1860's more than 
60 chemical elements had been identified, and much was known about their descriptive 
chemistry. Various proposals were put forth to arrange the elements into groups based 
on similarities in chemical and physical properties. The next step was to
recognize a connection between group properties (physical or chemical similarities) and
 atomic mass (the measured mass of an individual atom of an element). When the 
elements known at the time were ordered by increasing atomic mass, it was found that 
successive elements belonged to different chemical groups and that the order of the
 groups in this sequence was fixed and repeated itself at regular intervals. Thus when
the series of elements was written so as to begin a new horizontal row with each alkali 
metal, elements of the same groups were automatically assembled in vertical columns
 in a periodic table of the elements.

 This table was the forerunner of the modern table.

\

1. The phrase interplay in the passage is closest in meaning to
○sequence
○interpretation
○requirement
○interaction
2. According to paragraph 1, what pattern did scientists notice when the known elements wer written in order ofincreasing atomic mass?
○The elements of the group of alkali metals were the first elements in the order of
increasing atomic mass.
○Repetition of the same atomic masses for elements in different groups appeared.
○Elements with similar chemical properties appeared in the listing at regular intervals.
○Elements were chemically most similar to those just before and after them in the order.
 
Paragraph 2: When the German chemist Lothar Meyer and (independently) the Russian
 Dmitry Mendeleyev first introduced the periodic table in 1869-70, one-third of the naturally occurring chemical elements had not yet been discovered. 
Yet both chemists were sufficiently farsighted to leave gaps where their analyses 
of periodic physical and chemical properties indicated
that new elements should be located. Mendeleyev was bolder than Meyer and even 
assumed that if a measured atomic mass put an element in the wrong place in
 the table, the atomic mass was wrong. In some cases this was true. Indium, for example,
had previously been assigned an atomic mass between those of arsenic and selenium. 
Because there is no space in the periodic table between these two elements, Mendeleyev
 suggested that the atomic mass of indium be changed to a completely different value,
 where it would fill an empty space between cadmium and tin. In fact, subsequent work 
has shown that in a periodic table, elements should not be ordered strictly by atomic 
mass. For example, tellurium comes before iodine in the periodic table, even though
 its atomic mass is slightly greater. Such anomalies are due to the relative abundance 
of the "isotopes" or varieties of each element. All the isotopes of a given element have
 the same number of protons, but differ in their number of neutrons, and hence in their 
atomic mass. The isotopes of a given element have the same chemical properties 
but slightly different physical properties. We now know that atomic number
 (the number of protons in the nucleus), not atomic mass number
 (the number of protons and neutrons), determines chemical behavior.
3. In paragraph 2, what is the author's purpose in presenting the information 
about the decision by Meyer and
Mendeleyev to leave gaps in the periodic table?
○To illustrate their confidence that the organizing principles of the 
periodic table would govern the occurrence of all
chemical elements
○To indicate that some of their analyses of periodic physical and chemical
 properties were later found to be wrong
○To support the idea that they were unwilling to place new elements in the periodic table
○To indicate how they handled their disagreement about where to place new elements
4. What reason does the author provide for the claim that Mendeleyev was bolder than Meyer?
○Mendeleyev corrected incorrect information Meyer had proposed.
○Mendeleyev assumed that some information believed to be true about the elements was incorrect.
○Mendeleyev argued that Meyer had not left enough gaps in the periodic table.
○Mendeleyev realized that elements were not ordered by atomic mass in the periodic table.
5. According to paragraph 2, why did Mendeleyev suggest changing the atomic mass of indium?
○Because indium did not fit into the periodic table in the place predicted by its atomic mass.
○Because there was experimental evidence that the atomic mass that had been assigned to
 indium was incorrect.
○Because there was an empty space between cadmium and tin in the periodic table.
○Because the chemical properties of indium were similar to those of arsenic and selenium.
6. It can be inferred from paragraph 2 that tellurium comes before iodine in the periodic
 table even though tellurium's
atomic mass is slightly greater because
○iodine is less common than tellurium
○both iodine and tellurium have no isotopes
○the chemical behavior of tellurium is highly variable
○the atomic number of tellurium is smaller than that of iodine
7. The phrase “abundance” in the passage is closest in meaning to
○weight
○requirement
○plenty
○sequence
Paragraph 3: Mendeleyev went further than Meyer in another respect: he 
predicted the properties of six elements yet to
be discovered. For example, a gap just below aluminum suggested a new 
element would be found with properties analogous to
those of aluminum. Mendeleyev designated this element "eka-aluminum" (eka is the Sanskrit word for "next") and predicted its
properties. Just five years later an element with the proper atomic mass 
was isolated and named gallium by its discoverer. The
close correspondence between the observed properties of gallium and 
Mendeleye Vs predictions for eka-aluminum lent strong
support to the periodic law. Additional support came in 1885 when eka-silicon, which had also been described in advance by Mendeleyev, was
 discovered and named germanium.
8. The phrase “analogous to” in the passage is closest in meaning to
○predicted by
○expected of
○similar to
○superior to
9. Paragraph 3 suggests that Mendeleyev predicted the properties of 
eka-aluminum on the basis of
○the atomic mass of aluminum
○the position of the gap in the periodic table that eka-aluminum was predicted to fill
○the similarity of eka-aluminum to the other five missing elements
○observation of the properties of gallium
10. It can be inferred from paragraph 3 that the significance of the discovery 
of gallium was that it supported which of the following?
○The idea that aluminum was correctly placed in the periodic table.
○Mendeleyev's prediction that eka-silicon would be discovered next.
○The organizing principle of the periodic table.
○The idea that unknown elements existed.
Paragraph4: The structure of the periodic table appeared to limit the number
 of possible elements. It was therefore quite
surprising when John William Strut (Lord Rayleigh, discovered a gaseous element
 in 1894 that did not fit into the previous
classification scheme. A century earlier, Henry Cavendish had noted the existence 
of a residual gas when oxygen and nitrogen are
removed from air, but its importance had not been realized. Together with William
 Ramsay, Rayleigh isolated the gas (separating
it from other substances into its pure state) and named it argon. Ramsay then 
studied a gas that was present in natural gas
deposits and discovered that it was helium, an element whose presence in the 
Sun had been noted earlier in the spectrum of
sunlight but that had not previously been known on Earth. Rayleigh and Ramsay 
postulated the existence of a new group of
elements, and in 1898 other members of the series (neon, krypton, and xenon)
 were isolated.
11. Which of the sentences below best expresses the essential information in
 the highlighted sentence in the passage?
Incorrect choices change the meaning in important ways or leave out essential information.
○Ramsay found evidence of helium in the spectrum of sunlight before he 
discovered that the element was also contained
in natural gas deposits on Earth.
○Ramsay thought he had discovered a new element present in natural gas 
deposits, but he was wrong since that element
had been previously observed elsewhere on Earth.
○After Ramsay had discovered a new element, called helium, in natural gas 
deposits on Earth, he also found evidence of
its presence in the Sun.
○Ramsay later discovered that helium, an element that was already known to 
be present in the Sun, was also present in
natural gas deposits on Earth.
Paragraph 4: The structure of the periodic table appeared to limit the number 
of possible elements. It was therefore quite
surprising when John William Strut( Lord Rayleigh, discovered a gaseous 
element in 1894 that did not fit into the previous
classification scheme. A century earlier, Henry Cavendish had noted the existence
 of a residual gas when oxygen and nitrogen are
removed from air, but its importance had not been realized. Together with William
 Ramsay, Rayleigh isolated the gas (separating
it from other substances into its pure state) and named it argon. Ramsay then 
studied a gas that was present in natural gas
deposits and discovered that it was helium, an element whose presence in the 
Sun had been noted earlier in the spectrum of
sunlight but that had not previously been known on Earth. Rayleigh and Ramsay
 postulated the existence of a new group of elements, and in 1898 other members 
of the series (neon, krypton, and xenon) were isolated.
12. The word “postulated” in the passage is closest in meaning to
○hypothesized
○discovered
○reported
○generated
Paragraph1: The periodic table is a chart that reflects the periodic recurrence of 
chemical and physical properties of the
elements when the elements are arranged in order of increasing atomic number 
(the number of protons in the nucleus). It is a
monumental scientific achievement, and its development illustrates the essential
 interplay between observation, prediction, and
testing required for scientific progress. In the 1800's scientists were searching for
 new elements. By the late 1860's more than 60
chemical elements had been identified, and much was known about their
 descriptive chemistry. Various proposals were put
forth to arrange the elements into groups based on similarities in chemical and 
physical properties. The next step was to recognize a connection between group
 properties (physical or chemical similarities) and atomic mass (the measured 
mass of an individual atom of an element). When the elements known at the time 
were ordered by increasing atomic mass, it was found
that successive elements belonged to different chemical groups and that the 
order of the groups in this sequence was fixed and repeated itself at regular intervals.
 Thus when the series of elements was written so as to begin a new horizontal row with each
alkali metal, elements of the same groups were automatically assembled in vertical 
columns in a periodic table of the elements.This table was the forerunner of the modern table.
13. Look at the four squares that indicate where the following sentence could be 
added to the passage.It was a natural Idea to break up the series of elements at the 
points where the sequence of chemical groups to which
the elements belonged began to repeat itself.
Where would the sentence best fit?
14. Directions: An introductory sentence for a brief summary of the
 passage is provided below. Complete the summary by
selecting the THREE answer choices that express the most important 
ideas in the passage. Some sentences do not belong in the
summary because they express ideas that are not presented in the
 passage or are minor ideas in the passage. This question is
worth 2 points.
The periodic table introduced by Meyer and Mendeleyev was the
 forerunner of the modern table of elements.

Answer Choices

○ Lord Rayleigh provided evidence that the structure of the I—Ramsay and Lord Rayleigh challenged the importance of the
periodic table limited the potential number of elements.
○ Chemical research that Henry Cavendish had done a centuryearlier.
○ Isotopes of a given element have exactly the same physical properties,
 but their chemical properties are slightly different.
○ Mendeleyev and Meyer organized the known elements into a F chart that
 revealed periodic recurrences of chemical and
physical properties.
○ Mendeleyev's successful prediction of the properties of then- r unknown 
elements lent support to the acceptance of the
periodic law.
○In the 1890's, Ramsay and Lord Rayleigh isolated argon and proposed
 the existence of a new series of elements.

参考 答案:
1. ○4
2. ○3
3. ○1
4. ○2
5. ○1
6. ○4
7. ○3
8.○3
9. ○2
10. ○3
11. ○4
12. ○1
13. ○3
14. ○ 4, 5,6
 


参考译文:

元素周期表的演进
元素周期表是一个反映元素由于原子数量的递增 (质子数量) 并反映在化学性质和物理性质的循环排列顺序的图表。它是一个里程碑式的科学发现,进一步证明了科学探索的过程中观察、预估和实证之间的根本联系。在 1800 年,科学家当时正在找寻新的元素。到了差不多 1860 年的时候,60 多种化学元素已经被发现,而他们中的许多元素的化学性质已经
被确定。许多关于如何将这些化学元素排列成组的设想都是基于元素的物理性质和化学性质。而随之而来的,他们又证实了元素的族群特性 (物理或是化学上的相似性) 和原子的质量有着联系 (以一种元素的单个原子质量为标准进行衡量) 。
就在当时元素还是被认为主要是通过原子质量的增加而排列时,一些具备连续性的元素却分属不同的化学组,而在这种排列方式下,元素群组的顺序就没被修改并且变成了比较有规律的排列方式。然而当人们将每一新行以一个强碱性的金
属元素开始并逐步将这一系列的元素排列出来时,元素周期表中同一组中的元素却自动的归到一个垂直的体积象限中。这个表格就是现代元素周期表的雏形。当德国化学家 lothar Meyer 和(彼此独立的)俄国的门捷列夫在 1869 年第一次将元素周期表发布的时候,天然存在于自然界中的化学元素还有三分之一没被发现。这两位化学家都极富远见的注意到在他们所分析的周期表上的元素物理性和化学性之间留有缝隙,而这些缝隙暗示着那里可以找到新的元素。门捷列夫要比 Meyer 大胆的多,他甚至设想如果以原子的质量为排列标准所排出的周期表中元素的位置不对的话,那么原子的质量也就是错的。在某些情况下,这个设
想是对的。就拿铟举个例子,先前测量出的铟的原子质量在砷和硒之间。但是在周期表中,这两个元素之间是没有缝隙的,通过这个门捷列夫就提出铟的原子质量因为完全不同的体积而改变了,而这个体积的改变使得硒可以放置在镉和锡之间空着的位置。而事实上,接连不断的研究表明在元素周期表中,元素的顺序并不是由原子质量所决定的。例如在周
期表中碲在碘的前面,但是原子质量却要轻的多。这种反常现象导致了每种元素的多样性和丰富的关系密切的同位素。所有这些同位素的质子数量都和那个既定的元素是一样的。但是区别就在于他们中子的数量,所以这才反映在他们的原子质量上,一个特定元素和它的同位素在化学性质上没有什么差异,而在物理性质上有一些细微的差异。我们现在知道
这个其实是原子的数目(核心中质子的数量)而不是原子的质量决定着化学性。
门捷列夫在另一个研究上也比 Meyer 更加深入:他预测了六种元素的性质已经被发现。例如铝后面的一个空隙发现了一个与铝的性质有一些联系的新元素。门捷列夫将这个元素定义为“次铝”(eka 这个词在梵语中的意思是“下一个”)而且还预估了它的性质。仅仅在五年后确切原子质量的元素就被分离了出来,并被他的发现者称为“镓”。镓所表现出的特
性和门捷列夫所预估的“次铝”为元素法则提供了一个强有力的支持。另一个例证是在 1885 年发现的锗,也是同样由门捷列夫所分析得出的“次硅”。
元素周期表框架的出现框定了可能存在的元素的数量。当约翰威廉姆斯杜尔特发现(雷利王,在 1894 年发现了气态元素不能适应之前的元素表。一个世纪以前,哈里卡文迪许就宣称当氧气和氮气从空气中被移除后仍然有剩余的气体存在,但是这个重大发现却没被人所注意到。和威廉姆拉姆齐共同分离出了一种气体(将之与其他物质隔离并存于一个真空的环境)并命名为氩。拉姆齐又研究了一种存在于自然界中的气体元素氦,这种元素存在于太阳中,并且早在光谱出现前就被注意到,但是之前并没有在地球上找到过。雷利和拉姆齐假定了一组新的元素,而且这组元素中的其他成员也在 1898 年被成功分离出来(氖,氪,氙) 。
 


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